元素化学教案
作为一位杰出的教职工，就不得不需要编写教案，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。那么应当如何写教案呢？下面是小编整理的元素化学教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
元素化学教案1硅·碳族元素
第一节 碳族元素
第二节 硅及其重要化合物
第三节 硅酸盐工业简述
第一节碳族元素
一，化学教案－硅 碳族元素。教学目的要求
运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。
二。教学重点
碳族元素的性质及其递变规律。
[教学过程]
名称：碳 C 硅 Si 锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb
位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。
最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二 价。
最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。
在本族中，C、 Si 、 Ge、 Sn以+4价为主， Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外， Ge、 Sn、 Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。
R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。
第二节 硅及其重要化合价
一、教学的目的要求
1·认识硅和SiO2的结构性质用途。
2·了解原硅酸、硅酸的组成和性质。
初步了解几种硅酸盐的组成和用途。
二、教学重点
硅和二氧化硅的晶体结构和性质。
三、教学过程
（硅和二氧化硅的晶体结构和性质。）
指导学生看书P100~104
提问：
1·为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高？
2·为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？
3·二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？
[讲]一、硅
（一）硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。
投影： 键能 熔点 沸点 硬度
金刚石 Ｃ－Ｃ ８３千卡／摩尔 ３３５０℃ ４８２８℃ １０
晶体硅 Ｓｉ－Ｓｉ４３千卡／摩尔 １４１０℃ ２３５５℃ ７
从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。
（二）化学性质
１。碳、硅能和氧气反应
Ｃ＋Ｏ2＝ＣＯ2
Ｓi＋Ｏ2＝ＳｉＯ2
２。硅和强碱反应
Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2
３。碳和硅反应生成碳化硅ＳiＣ
ＳｉＣ是原子晶体，硬度大。
（三）纯硅的制取
ＳiＯ2＋２Ｃ＝Ｓi＋２ＣＯ2↑
粗硅
Ｓi＋２Ｃl2＝ＳiＣl4 四氯化硅
ＳiＣl4＋２Ｈ2＝Ｓi＋４ＨＣl
二、二氧化硅
（一）打出下列投影，得到结论：
（二）化学性质：
１，化学教案《化学教案－硅 碳族元素》。和碱性氧化物反应
ＳiＯ2＋ＣaＯ＝ＣaＳiＯ3
２。和碱反应
ＳiＯ2＋２ＮaＯＨ＝ＮaＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ
３。和ＨＦ反应
ＳiＯ2＋４ＨＦ＝ＳiＦ4↑＋２Ｈ2Ｏ 玻璃绘图
提问：如何用实验证明石灰石中混有石英？
如何除去石灰石中的石英？
三、硅酸、硅酸盐
１。硅酸不能直接制取
Ｎa2ＳiＯ3＋２ＨＣｌ＝Ｈ4ＳiＯ4↓＋２ＮaＣｌ
Ｈ4ＳiＯ4＝Ｈ2ＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ
弱酸，酸性小于碳酸
２。硅酸盐
Ｎa2ＳiＯ3 水玻璃 无色粘稠的液体
介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法
硅酸钠：Ｎa2ＳiＯ3 （Ｎa2Ｏ·ＳiＯ2）
镁橄榄石：Ｍg2ＳiＯ4（２ＭｇＯ·ＳiＯ2）
高岭石：Ａｌ2（ＳｉＯ5）·（ＯＨ）4
（Ａｌ2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ）
第三节、硅酸盐工业简述
教学目的：
使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。
教学重点：
水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。
教学过程：
指导学生看书，学生回答。板书如下：
１。水泥
１〉普通水泥的主要原料
石灰石 ＣaＣＯ3
粘土 Ａｌ2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ
２〉生产过程：
先磨，后烧，再磨（二磨一烧）
发生复杂的物理化学变化。
３〉主要成分：
硅酸三钙、 硅酸二钙、 铝酸三钙
３ＣａＯ·ＳｉＯ2 ２ＣａＯ·ＳｉＯ2 ３ＣａＯ·Ａｌ2Ｏ3
２。玻璃
１〉普通玻璃的主要原料
纯碱（Ｎa2ＣＯ3）石灰石（ＣaＣＯ3）
硅石（ＳiＯ2）
２〉主要反应
Ｎa2ＣＯ3＋ＳiＯ2＝Ｎa2ＳiＯ3＋ＣＯ2↑
ＣaＣＯ3＋ＳiＯ2＝ＣaＳiＯ3＋ＣＯ2↑
３〉普通玻璃的主要成分
Ｎa2ＳiＯ3 ＣaＳiＯ3 ＳiＯ2
几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。
加金属氧化物 Ca2O3 呈蓝白色
Ca2O 呈红色
二氧化碳
二氧化硅
结构
分子晶体190千卡/mol
原子晶体88千卡/mol
色态
无色
白色
物理
熔点
－57℃
1723℃
性质
沸点
－79℃ 升华
2230℃
硬度
8
溶解性
微溶
难溶
化学教案－硅 碳族元素
元素化学教案2教学目标
知识目标：
了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。
理解单质和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
……此处隐藏2282个字……p>【小结】 1．元素
2．单质和化合物、氧化物
3．元素符号及意义
回忆，整理本节课新知识，归纳前面的知识。
总结，归纳以新知识巩固旧知识，突出重难点。
【投影】 随堂检测（见附6）
做随堂检测
巩固加深理解
附1：课堂练习一
1．元素是具有 的一类 的总称。
2．氧化镁和氧气中都存在着 元素。
3．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）
（A）原子量 （B）中子数 （C）质子数 （D）电子数
附2：课堂练习二
4．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 （ ）
（A）氧气 （B）氧原子 （C）氧分子 （D）氧元素
5．二氧化硫是由硫 和氧 组成的。
6．下列物质中：（A）空气 （B）氧气 （C）二氧化碳 （D）氯酸钾 （E）五氧化二磷 （F）红磷 （G）高锰酸钾，其中属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。
7．某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1．5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指（ ）
（A）分子 （B）原子 （C）元素 （D）无法确定
附3：课堂练习三
8．用线把下面元素名称及代表它的元素符号边起来。
钠 铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖
N Fe Ba O S Cl C Ne Na
9．微粒符号：（1）“H”表示 ；（2）“2H”表示 。
10．填表：
元素名称
金
锌
钠
氧
元素符号
Ag
Cu
Cl
N
11．下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。
（1）猛MN （2）钙CA （3）绿CL
（4）镁Ma （5)钠Ne （6）汞HG
附4：课堂练习答案
1．相同核电荷数 原子 2．氧元素 3．C 4．D 5．元素 元素 6．B、 F
C、D、E、G C、E 7．C 8．略 9．（1）表示一个氢原子 （2）表示二氢个原子 10．Au 银、铜 Zn 氯 Na 氮 O 11．（1）锰Mn (2）Ca （3）氯Cl（4）Mg （5）Na （6）Hg
附5：随堂检测
一、选择题
1．氯酸钾中含有 （ ）
（A）三个氧元素 （B）三个氧分子 （C）氧元素 （D）三个氧原子
2．下列元素符号书写错误的是 （ ）
（A）MN（锰） （B）Cu（铜） （C）Na（钠） （D）Al（银）
3．下列元素名称书写正确的是 （ ）
（A）炭 （B）绿 （C）汞 （D）钙
4．下列物质属于化合物的是 （ ）
（A）水蒸气 （B）氮气 （C）液态氧 （D）水银
5．符号“S”表示 （ ）
（A）硫元素 （B）硫的原子核 （C）一个硫元素 （D）原子量
二、填空题
6．请你写出你所知道的，分别以A、C、M为字头的元素符号；
A ；C ；M ；
7．在五氧化二磷、氯酸钾、氧气、碳、空气、汞等六种物质中： 是纯净物；是混合物。在这些纯净物中， 由同一种元素组成的， 是由二种元素组成的， 是氧化物。
元素化学教案5教学目标
知识技能：
了解氮族元素的名称和符号，认识其在周期表中的位置；理解氮族元素性质的相似性和递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因；巩固元素周期律的知识。
能力培养：
通过及时总结规律，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过阅读，归纳培养学生的自学能力和口头表达能力。
思想情感：
认识化学现象与化学本质的关系，意识到量变引起质变的辩证唯物主义观点在化学学习中的作用；从成功运用元素周期律的过程中体会学习化学的成就感，激发对化学的兴趣。
科学方法：
学习处理微观结构与宏观现象的关系，认识感性与理性的相互转化，学会运用对比的方法。
重点、难点 氮族元素性质的相似性和递变规律。利用元素周期律认识物质间变化规律的方法。
教学过程设计
附：课堂练习答案：（1）3 氮（N）磷（P）砷（As）2 锑（Sb）铋（Bi）（2）分子，金属
随堂检测答案：（1）（B）（2）（C）、（D）（3）（B）、（C）（4）P、N、As、Sb、Bi（5）（B）
元素化学教案6第二节 卤族元素
教学目标
知识目标：
牐1.掌握卤族元素性质变化规律
牐2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识
牐3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除
牐4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况，化学教案－第二节 卤族元素。
能力目标：
牐1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
牐4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：
牐犑寡生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点
卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法
1. 卤素的物理性质运用比较的方法
2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证，化学教案《化学教案－第二节 卤族元素》。
3. 注意化学性质和原子结构相互联系。
4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。
学习方法
阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结
教学过程：
引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节卤族元素
［投影］卤素的原子结构
